![\"\"](\"\/\/i.imgur.com\/Rnm0LTu.jpg\")
<\/p>\n<\/p>\n
En esta ocasi\u00f3n, os presento un\u00a0 elemento qu\u00edmico, cuyo n\u00famero at\u00f3mico es el n\u00famero 9.<\/p>\n
El fl\u00faor, a temperatura ambiente es un gas de color amarillo p\u00e1lido, es el elemento m\u00e1s electronegativo (capacidad para atraer electrones) y reactivo (capacidad de reaccionar con otras sustancias) de todos los elementos.<\/p>\n
La toxicidad del fl\u00faor es cuatro veces superior al plomo, en estado puro su color es amarillo claro, toxico e irritante, su principal caracter\u00edstica at\u00f3mica es que acepta electrones, pero no los cede.<\/p>\n
El fl\u00faor en estado puro es muy peligroso, provocando graves quemaduras qu\u00edmicas, si entra en contacto con la piel.<\/p>\n
Hasta alrededor del a\u00f1o 1.500, no es conocido el primer compuesto de fl\u00faor, nos referimos a la fluorita utilizada para fundir con mayor facilidad otros metales.<\/p>\n
En el a\u00f1o 1.529, Georgius Agricola, mineralogista, describe el mineral.<\/p>\n
Enrique Schwandhard, en el a\u00f1o 1.670, descubre que el mineral, siendo sometido a ciertos \u00e1cidos, desprende un vapor tan corrosivo que era capaz de corroer el vidrio, propiedad que utiliz\u00f3 para realizar dibujos en vidrio, manteniendo en secreto la forma de obtenerlo.<\/p>\n
Andr\u00e9s Segismunod Sargraf, en el a\u00f1o 1.768, estudi\u00f3 este metal y consigui\u00f3 este extra\u00f1o gas que corro\u00eda el vidrio, explicando la forma de obtenerlo.<\/p>\n
Carlos Sab\u00e9ele, en el a\u00f1o 1.780, fue el primero en estudiar este gas, siendo considerado que fue el descubridor del gas fluorh\u00eddrico, falleciendo a los 44 a\u00f1os, probablemente por una intoxicaci\u00f3n debida a los productos que estudiaba.<\/p>\n
Amp\u00e9re, presento la hip\u00f3tesis en el a\u00f1o 1.813, que el \u00e1cido fluorh\u00eddrico consist\u00eda en un compuesto de hidr\u00f3geno con un elemento a\u00fan no descubierto.<\/p>\n
Tras esta hip\u00f3tesis Humphry Davy, intent\u00f3 aislar el fl\u00faor si conseguirlo, puesto que el fl\u00faor al ser aislado se combinaba r\u00e1pidamente con cualquier elemento cercano, falleci\u00f3 tempranamente, probablemente a causa de sus experimentos.<\/p>\n
Los hermanos Tom\u00e1s y Jorge Knox, en el a\u00f1o 1.830, intentaron aislar el fl\u00faor utilizando cloro, sin lograrlo, pero si intoxic\u00e1ndose.<\/p>\n
Edmond Fr\u00e9my, fu\u00e9 el primero en conseguir \u00e1cido fluorh\u00eddrico puro por medio de la electrolisis, pero sin conseguir aislar el fl\u00faor.<\/p>\n
Henry Moissan, qu\u00edmico franc\u00e9s, utilizando fluoruro de f\u00f3sforo, intento aislar el fl\u00faor sin lograrlo, tambi\u00e9n lo intento conseguir con fluoruro de ars\u00e9nico, aunque al comenzar a intoxicarse, comenz\u00f3 a probar con \u00e1cido fluorh\u00eddrico, tras varios experimentos, el d\u00eda 26 de junio del a\u00f1o 1.886, consigue obtener el fl\u00faor en forma pura, gracias a lo cual, le es otorgado en el a\u00f1o 1.906, el Premio Nobel de Qu\u00edmica.<\/p>\n
El fl\u00faor se utiliza en infinidad de aplicaciones:<\/p>\n
-Para la obtenci\u00f3n de PTFE (politetrafluoroetileno), m\u00e1s conocido como tefl\u00f3n, el cual es obtenido con la polimerizaci\u00f3n de tetrafluoroetileno, obtenido a partir del clorodifluorimetano, el cu\u00e1l es a su vez obtenido con la fluoraci\u00f3n de un derivado halogenado con fluoruro de hidr\u00f3geno.<\/p>\n
-A partir del HF (fluoruro de hidr\u00f3geno) se obtienen los CFC (clorofluorocarburos), los HCIFC (hidroclorofluorocarburos) y los HFC (hidrofluorocarburos).<\/p>\n
-Tambi\u00e9n es utilizado el fl\u00faor para sintetizar el gas\u00a0 m\u00e1s pesado conocido (hexafluoruro de uranio) que es utilizado para enriquecer el uranio.<\/p>\n
-El fluoruro de hidr\u00f3geno es utilizado para fabricar criolita sint\u00e9tica, utilizada en la fabricaci\u00f3n del aluminio.<\/p>\n
-El NAF (fluoruro de sodio) es utilizado como agente fluorante.<\/p>\n
-El difluoruro de amonio, es utilizado para el tratamiento de superficies, el anodizado del aluminio o en la industria vidriera.<\/p>\n
-El trifluoruro de boro es utilizado como catalizador.<\/p>\n
-Ciertos fluoruros (sales de fl\u00faor) son a\u00f1adidos a las pastas de dientes para prevenir las caries.<\/p>\n
-Tambi\u00e9n pa\u00edses como Espa\u00f1a o Estados Unidos, a\u00f1aden al agua potable fluoruros (sales de fl\u00faor), en cambio pa\u00edses como Alemania, proh\u00edben a\u00f1adir fluoruros al agua.<\/p>\n
-El fl\u00faor monoat\u00f3mico se utiliza para la fabricaci\u00f3n de semiconductores.<\/p>\n
-El hexafluoruro de azufre consiste en un gas diel\u00e9ctrico con aplicaciones electr\u00f3nicas.<\/p>\n
-El primer uso comercial del fl\u00faor fue para obtener el hexafluoruro de uranio para separar is\u00f3topos de uranio para la fabricaci\u00f3n de la bomba at\u00f3mica del \u201cProyecto Manhattan\u201d.<\/p>\n
El fl\u00faor es el m\u00e1s abundante entre los elementos denominados hal\u00f3genos (fl\u00faor, cloro, bromo, yodo, astato y ununseptio), podemos obtenerlo del agua de mar o de forma mineral extray\u00e9ndolo de la fluorita, el fluorapatito o la criolita.<\/p>\n
Los nazis, utilizaban el fl\u00faor, mezcl\u00e1ndolo con el agua potable en los campos de concentraci\u00f3n, para anular la voluntad y obtener la docilidad de los prisioneros.<\/p>\n
El fl\u00faor es un aditivo controvertido, mientras unas fuentes afirman que es beneficioso para las personas, otras fuentes afirman lo contrario.<\/p>\n
Lo real, es que encontramos el fl\u00faor en las sardinas, en el salm\u00f3n, el h\u00edgado de vaca, el t\u00e9, el tomate, la patata e incluso el agua.<\/p>\n
En cantidades adecuadas, el fl\u00faor es beneficioso para los dientes, antes y despu\u00e9s de su nacimiento, endureciendo el esmalte dental, evitando con ello la aparici\u00f3n de caries.<\/p>\n
Para evitar las caries, algunos pa\u00edses fluorizan las aguas de consumo, para evitar las caries en los ciudadanos (los nazis lo usaban como tranquilizante), tambi\u00e9n se administra fl\u00faor con algunos dent\u00edfricos, enriquecidos con fl\u00faor.<\/p>\n
Pero aqu\u00ed comienza la otra cara de la moneda, si es tan bueno el fl\u00faor por qu\u00e9 pa\u00edses europeos como Alemania, Francia, B\u00e9lgica, Luxemburgo, Finlandia, Dinamarca, Noruega, Suecia, Holanda, Irlanda del Norte, Austria y la Rep\u00fablica Checa, rechazan o proh\u00edben la fluorizaci\u00f3n del agua de consumo.<\/p>\n
En el a\u00f1o 1.945, Estados Unidos comenz\u00f3 a mezclar fl\u00faor con el agua de consumo para prevenir la caries dental.<\/p>\n
El fluoruro de sodio, es un subproducto del fl\u00faor es curiosamente utilizado como veneno para matar cucarachas y ratas, ingrediente activo de pastas dent\u00edfricas y aditivo de agua potable\u2026 ea matarratas en el agua que nos bebemos.<\/p>\n
No s\u00e9 si os sonara un medicamento comercializado bajo el la denominaci\u00f3n de PROZAC (hidrocloruro de de fluoxetina), pues el matarratas (fluoruro de sodio) es uno de sus ingredientes b\u00e1sicos, que curiosamente es un antidepresivo (los nazis a\u00f1ad\u00edan fl\u00faor a sus prisioneros en los campos de concentraci\u00f3n para que se mantuviesen tranquilitos y no molestaran.<\/p>\n
Tambi\u00e9n el gas neurot\u00f3xico sar\u00edn (el utilizado por unos terroristas en el metro japon\u00e9s) est\u00e1 basado en el fluoruro de sodio.<\/p>\n
El fl\u00faor org\u00e1nico, contenido en los alimentos, consiste en una sal org\u00e1nica insoluble en el agua, pero asimilable por el cuerpo humano, en cambio el fluoruro de sodio no org\u00e1nico es soluble en el agua, cuando nuestro organismo acumula un exceso de fl\u00faor no lo puede eliminar y simplemente nos envenena.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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